MP Board 10th Science One Liner : कक्षा 10 विज्ञान वन लाइनर

MP Board 10th Science One Liner:

पाठ – 1
रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

1. रासायनिक अभिक्रिया सम्पन्न होने की पहचान क्या है?
   • अवस्था में परिवर्तन
   • रंग में परिवर्तन
   • गैस का निकलना
   • तापमान में परिवर्तन
2. मैग्नीशियम रिबन का दहन करने पर किस प्रकार का प्रकाश उत्सर्जित होता है?
   • श्वेत चमकदार लौ
3. रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ क्या कहलाते हैं?
   • अभिकारक
4. रासायनिक अभिक्रिया में बनने वाले पदार्थ को क्या कहलाते हैं?
   • उत्पाद
5. रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने व बनने वाले पदार्थों के संकेतों के रूप में लिखने को क्या कहते हैं?
   • रासायनिक समीकरण
6. मैग्नीशियम के दहन का रासायनिक समीकरण लिखिए:
   • 2Mg + O₂ → 2MgO
7. निम्नलिखित अभिक्रिया में अभिकारक व उत्पाद की पहचान कर उनके नाम लिखिए:
   • 2Mg + O₂ → 2MgO
     • अभिकारक: मैग्नीशियम, ऑक्सीजन
     • उत्पाद: मैग्नीशियम ऑक्साइड
8. रासायनिक समीकरण में अभिकारकों को तीर के किस तरफ लिखा जाता है?
   • बाईं तरफ (LHS)
9. रासायनिक समीकरण में उत्पाद को तीर के किस तरफ लिखा जाता है?
   • दाईं तरफ (RHS)
10. रासायनिक अभिक्रिया के पहले एवं उसके पश्चात प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या:
    • समान होती है।
11. निम्नलिखित शब्द समीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए:
    • जिंक + सल्फ्यूरिक अम्ल → जिंक सल्फेट + हाइड्रोजन
      • Zn + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
12. निम्नलिखित रासायनिक समीकरण को संतुलित कर लिखिए (भौतिक अवस्था संकेत सहित):
    • Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
      • 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
13. वायु में जलने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ क्यों किया जाता है?
    •  मैग्नीशियम रिबन पर जमी ऑक्साइड परत को हटाने के लिए।
14. निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रिया को संतुलित कीजिए:
15. 6CO₂(aq) + 6H₂O(l) सूर्य प्रकाश, क्लोरोफिल → C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g)
    संतुलित समीकरण:
     O₂(aq) + 12H₂O(l) सूर्य प्रकाश, क्लोरोफिल → C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g) + 6H₂O(l)

16.निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाओं के संतुलित समीकरण लिखिए:
(i) हाइड्रोजन + क्लोरीन → हाइड्रोजन क्लोराइड

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

(ii) बेरियम क्लोराइड + एल्यूमिनियम सल्फेट → बेरियम सल्फेट + एल्यूमिनियम क्लोराइड

3BaCl₂(aq) + Al₂(SO₄)₃(aq) → 3BaSO₄(s) + 2AlCl₃(aq)

(iii) सोडियम + जल → सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन

2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

1. कैल्सियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र व सामान्य नाम लिखिए:

रासायनिक सूत्र: CaO

सामान्य नाम: बिना बुझा चूना

• कैल्सियम ऑक्साइड को जल से अभिक्रिया कराने पर बने उत्पाद का नाम लिखिए व रासायनिक सूत्र लिखिए:

उत्पाद का नाम: कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड

रासायनिक सूत्र: Ca(OH)₂

समीकरण: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा

• जिस रासायनिक अभिक्रिया में उष्मा निकलती है, उसे क्या कहते हैं?

उष्माक्षेपी अभिक्रिया

• ऐसी अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एकल उत्पाद का निर्माण करते हैं, उसे क्या कहते हैं?

संयोजन अभिक्रिया

• संयोजन अभिक्रिया की परिभाषा लिखिए:

जब दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एकल उत्पाद बनाते हैं, उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं।

• रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार लिखिए:

संयोजन अभिक्रिया

वियोजन अभिक्रिया

विस्थापन अभिक्रिया

द्विविस्थापन अभिक्रिया

• निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार लिखिए:
  (i) कैल्सियम ऑक्साइड की जल से क्रिया:

8. संयोजन अभिक्रिया
   (ii) कोयले का दहन: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)      संयोजन अभिक्रिया

·  हाइड्रोजन तथा ऑक्सीजन द्वारा जल का निर्माण:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

अभिक्रिया का प्रकार: संयोजन अभिक्रिया

·  प्राकृतिक गैस के दहन का रासायनिक समीकरण लिखिए, क्या वह उष्माक्षेपी अभिक्रिया है?

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + ऊर्जा

यह एक उष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

·  हमारे शरीर में भोजन से प्राप्त कार्बोहाइड्रेट के टूटने से बनने वाले पदार्थ का नाम लिखिए:

ग्लूकोज

·  ग्लूकोज का हमारे शरीर की कोशिकाओं में उपस्थित ऑक्सीजन से मिलकर ऊर्जा देने वाली अभिक्रिया का नाम (प्रकार) लिखिए:

उष्माक्षेपी अभिक्रिया

·  ग्लूकोज से हमारे शरीर की कोशिकाओं में उपस्थित ऑक्सीजन में होने वाली रासायनिक अभिक्रिया लिखिए:

C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + ऊर्जा

·  शाक-सब्जियों का विघटित होकर कम्पोस्ट बनाने की प्रक्रिया किस प्रकार की अभिक्रिया है?

उष्माशोषी अभिक्रिया

·  वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया की परिभाषा:

जब रासायनिक अभिक्रिया में एकल अभिकारक टूटकर छोटे-छोटे एक से अधिक उत्पाद बनाते हैं, उसे वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया कहते हैं।

·  फेरस सल्फेट का सूत्र:

FeSO₄·7H₂O

·  फेरस सल्फेट को गर्म करने पर होने वाली रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण लिखिए:

2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g)

·  चूना पत्थर का रासायनिक सूत्र व रासायनिक नाम लिखिए:

रासायनिक सूत्र: CaCO₃

रासायनिक नाम: कैल्सियम कार्बोनेट

·  कैल्सियम कार्बोनेट को उष्मा देने (गर्म करने) पर होने वाली अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण लिखिए:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

·  कैल्सियम ऑक्साइड (चूना या बिना बुझा चूना) का प्रमुख उपयोग:

सीमेंट के निर्माण में

·  लेड नाइट्रेट को बर्नर में गर्म करने पर भूरे रंग का धुआँ उत्सर्जित होता है, यह धुआँ किस पदार्थ का है?

NO₂ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड)

·  लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर होने वाली रासायनिक अभिक्रिया लिखिए:

2Pb(NO₃)₂(s) → 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)

·  सिल्वर क्लोराइड को सूर्य प्रकाश में रखने पर धूसर रंग का हो जाता है, क्यों?

क्योंकि सिल्वर क्लोराइड का सिल्वर और क्लोरीन में वियोजन हो जाता है।

·  किस रासायनिक पदार्थ का उपयोग श्याम-श्वेत फोटोग्राफी में किया जाता है?

AgBr (सिल्वर ब्रोमाइड)

·  वियोजन अभिक्रिया में अभिकारकों को तोड़ने के लिए:

उष्मा, प्रकाश या विद्युत ऊर्जा आवश्यक है।

·  विस्थापन अभिक्रिया:

वह अभिक्रिया जिसमें अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके योगिक से विस्थापित करता है।

·  विस्थापन अभिक्रिया:

वह अभिक्रिया जिसमें अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके योगिक से विस्थापित कर देता है।

·  लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलयन में डालने पर कॉपर सल्फेट का नीला रंग कुछ समय बाद मलिन हो गया, क्यों?

लोहे ने कॉपर सल्फेट विलयन से कॉपर का विस्थापन कर दिया।

समीकरण: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

नीला (CuSO₄) → भूरा (Cu)

·  निम्नलिखित उदाहरण विस्थापन अभिक्रिया हैं:
(i) Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)
(ii) Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s)

·  कॉपर के यौगिकों में से लेड, जिंक कॉपर को विस्थापित करते हैं, क्यों?

क्योंकि लेड और जिंक कॉपर से अधिक क्रियाशील हैं।

·  वे अभिक्रियाएँ जिनमें अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है, उसे क्या कहते हैं?

द्विविस्थापन अभिक्रिया

उदाहरण: Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
(सोडियम सल्फेट + बेरियम क्लोराइड → बेरियम सल्फेट + सोडियम क्लोराइड)

·  वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें किसी तत्व या यौगिक में ऑक्सीजन का संयोग होता है, उसे क्या कहते हैं?

उपचयन (ऑक्सीकरण)

·  वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें किसी तत्व या यौगिक में हाइड्रोजन का संयोग हो या ऑक्सीजन का ह्रास होता है, उसे क्या कहते हैं?

अपचयन

·  निम्नलिखित अभिक्रियाओं में उपचयन और अपचयन की पहचान:

2Cu + O₂ → 2CuO

उपचयन: Cu → CuO (ऑक्सीजन का संयोग)

CuO + H₂ → Cu + H₂O

अपचयन: CuO → Cu (ऑक्सीजन का ह्रास)

·  ऐसी अभिक्रिया जिसमें उपचयन और अपचयन दोनों साथ-साथ होती हैं, उसे क्या कहते हैं?

रेडॉक्स अभिक्रिया (या उपचयन-अपचयन अभिक्रिया)

·  निम्नलिखित अभिक्रियाओं में अभिकारकों का उपचयन या अपचयन चिह्नित कीजिए:
(i) CuO + H₂ → Cu + H₂O

CuO: अपचयन (ऑक्सीजन का ह्रास)

H₂: उपचयन (ऑक्सीजन का संयोग)
(ii) ZnO + C → Zn + CO

ZnO: अपचयन (ऑक्सीजन का ह्रास)

C: उपचयन (ऑक्सीजन का संयोग)

1. निम्नलिखित अभिक्रियाओं में अभिकारकों का उपचयन या अपचयन चिह्नित कीजिए:
   (iii) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
   • MnO₂: अपचयन (Mn का ऑक्सीकरण अवस्था +4 से +2 में कमी)
   • HCl: उपचयन (Cl का ऑक्सीकरण अवस्था -1 से 0 में वृद्धि)

(iv) 2Mg + O₂ → 2MgO

1. Mg: उपचयन (Mg का ऑक्सीकरण अवस्था 0 से +2 में वृद्धि)
2. O₂: अपचयन (O का ऑक्सीकरण अवस्था 0 से -2 में कमी)
3. संक्षारण के उदाहरण:
   • लोहे पर जंग लगना
   • चाँदी की परत काली पड़ना
   • ताँबे की चमक मलीन पड़ना
4. संक्षारण की परिभाषा:
   • जब कोई धातु आसपास के अम्ल, आर्द्रता आदि के संपर्क में आने पर सतह मलिन, काली या संक्षारित होने लगती है, इस घटना को संक्षारण कहते हैं।
5. तैलीय खाद्य सामग्री को लंबे समय तक रखने पर गंध व स्वाद बदल जाने वाली घटना:
   • विकृत गंधिता (रैंसिडिटी)

पाठ – 2

अम्ल, क्षारक एवं लवण

1. अम्लों का स्वाद:
   • खट्टा
2. अम्ल लिटमस पेपर पर व्यवहार:
   • अम्ल नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।
3. क्षारक का स्वाद:
   • कड़वा
4. क्षारक का लिटमस पर व्यवहार:
   • क्षारक लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।
5. प्राकृतिक सूचकों के नाम:
   • लिटमस, हल्दी, लाल पत्ता गोभी, हाइड्रेंजिया, पेटूनिया, जेरानियम
6. दो संश्लेषित सूचकों के नाम:
   • मिथाइल ऑरेंज
   • फीनॉल्फथेलिन
7. चार अम्लों और चार क्षारकों के नाम व रासायनिक सूत्र:
   • अम्ल:
     1. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)
     2. सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄)
     3. नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)
     4. ऐसीटिक अम्ल (CH₃COOH)
   • क्षारक:
     1. सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)
     2. पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)
     3. कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂)
     4. अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH₄OH)

·  अम्ल:

• हाइड्रोक्लोरिक अम्ल: HCl
• सल्फ्यूरिक अम्ल: H₂SO₄
• नाइट्रिक अम्ल: HNO₃
• ऐसीटिक अम्ल: CH₃COOH

·  क्षारक:

• सोडियम हाइड्रॉक्साइड: NaOH
• पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड: KOH
• कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड: Ca(OH)₂
• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड: Mg(OH)₂

·  गंधीय सूचक:

• ऐसे पदार्थ जिनकी गंध अम्लीय व क्षारीय माध्यम में भिन्न होती है, गंधीय सूचक कहलाते हैं।
  • उदाहरण: प्याज, लौंग का तेल, वैनिला

·  दानेदार जिंक की तनु सल्फ्यूरिक अम्ल से क्रिया होने पर:

• हाइड्रोजन गैस निकलती है।
  • समीकरण: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

·  धातु अम्लों से क्रिया कर:

• हाइड्रोजन गैस विस्थापित करती है और लवण बनाती है।
  • सामान्य समीकरण: अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस

·  जिंक के टुकड़े की सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन से क्रिया होने पर:

• सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस निकलती है।
  • समीकरण: 2NaOH(aq) + Zn(s) → Na₂ZnO₂(aq) + H₂(g)

·  सोडियम कार्बोनेट की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से क्रिया होने पर:

• उत्पाद: कार्बन डाइऑक्साइड गैस, जल, और सोडियम क्लोराइड लवण।
  • समीकरण: Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

·  सोडियम बाइकार्बोनेट की तनु HCl अम्ल से क्रिया होने पर:

• उत्पाद: कार्बन डाइऑक्साइड गैस, जल, और सोडियम क्लोराइड।
  • समीकरण: NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

·  कौन सी गैस चूने के पानी को दूधिया या श्वेत अवक्षेप बनाती है?

• कार्बन डाइऑक्साइड

·  चूना पत्थर, खड़िया (चॉक), और संगमरमर (मार्बल) में उपस्थित मुख्य घटक:

• रासायनिक पदार्थ: CaCO₃ (कैल्सियम कार्बोनेट)

·  अम्ल व क्षारक के मध्य अभिक्रिया से लवण व जल बनता है, उसे क्या कहते हैं?

• उदासीनिकरण अभिक्रिया

·  उदासीनिकरण अभिक्रिया को व्यक्त करें:

• क्षारक + अम्ल → लवण + जल

·  कॉपर ऑक्साइड की अल्प मात्रा को तनु HCl अम्ल में मिलाने पर विलयन का रंग:

• विलयन का रंग नीला-हरित हो जाता है क्योंकि कॉपर (II) क्लोराइड बनता है।

·  धातु ऑक्साइड एवं अम्ल के मध्य होने वाली अभिक्रिया:

• धातु ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल

·  धात्विक ऑक्साइड की प्रकृति:

• धात्विक ऑक्साइड क्षारीय/क्षारकीय होते हैं।

·  कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)₂ की प्रकृति:

• क्षारीय/क्षारकीय

·  अधात्विक ऑक्साइड की प्रकृति:

• अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।

·  अम्ल और क्षारक विलयन स्थिति में विद्युत का चालन करते हैं?

• हाँ, क्योंकि उनमें H⁺ और OH⁻ आयन होते हैं।

·  क्या ग्लूकोज और ऐल्कोहल विद्युत का चालन करते हैं?

• नहीं, क्योंकि वे विलयन अवस्था में आयन नहीं देते।

·  HCl, HNO₃, CH₃COOH, H₂SO₄ को उनके संगत आयनों में विभक्त करें:

• HCl → H⁺ + Cl⁻
• HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
• CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻
• H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

·  अम्ल कौन से आयन उत्पन्न करते हैं?

• H⁺ आयन

·  क्षारक कौन से आयन उत्पन्न करते हैं?

• OH⁻ आयन

·  H⁺ हाइड्रोजन आयन स्वतंत्र अवस्था में नहीं रह सकते, वे जल के साथ क्या बनाते हैं?

• हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺)
• समीकरण: H⁺ + H₂O → H₃O⁺

·  यदि अम्ल HX है और क्षारक MOH है, तो अम्ल-क्षारक अभिक्रिया लिखिए:

• HX + MOH → H₂O + MX
  (जल + लवण)

·  NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ को उनके संगत आयनों में विभक्त करें:

• NaOH → Na⁺ + OH⁻
• KOH → K⁺ + OH⁻
• Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
• Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻

·  क्षारक जल में हाइड्रॉक्साइड (OH⁻) आयन उत्पन्न करते हैं। जल में घुलनशील क्षारक को क्षार कहते हैं।

·  जल में अम्ल या क्षारक मिलाने पर आयनों की सान्द्रता (H₃O⁺/OH⁻) प्रति इकाई आयतन में कमी हो जाती है, इस प्रक्रिया को तनुकरण कहते हैं।

·  सर्वत्रिक सूचक:

• किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन की विभिन्न सान्द्रता को विभिन्न रंगों में दर्शाते हैं।

·  PH स्केल:

• किसी विलयन में उपस्थित हाइड्रोजन आयन की सान्द्रता ज्ञात करने के लिए एक स्केल विकसित किया गया जिसे pH स्केल कहते हैं।

·  pH स्केल का परास (Range):

• 0-14

·  pH स्केल के मान:

• 0: अधिक अम्लता
• 14: अधिक क्षारीयता

·  H⁺ (हाइड्रोनियम) आयन की सान्द्रता जितनी अधिक होगी, उसका pH उतना कम होगा।

·  pH स्केल में:

• pH < 7: अम्लीय विलयन
• pH > 7: क्षारीय विलयन
• pH = 7: उदासीन
• H⁺ आयन की सान्द्रता में वृद्धि → बढ़ती अम्लीय प्रकृति
• OH⁻ आयन की सान्द्रता में वृद्धि → बढ़ती क्षारीय प्रकृति

·  निम्नलिखित पदार्थों के pH मान और उनकी प्रकृति:

• जठररस: 1.2 pH → अम्लीय
• नींबू का रस: 2.2 pH → अम्लीय
• शुद्ध जल: 7.4 pH → क्षारीय
• मिल्क ऑफ मैग्नीशिया: 10 pH → क्षारीय
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड: 14 pH → क्षारीय

·  अम्ल और क्षारक की शक्ति:

• जल में क्रमशः H⁺ आयन और OH⁻ आयन की संख्या पर निर्भर करती है।

·  प्रबल अम्ल:

• वे जो H⁺ आयन अधिक संख्या में उत्पन्न करते हैं।
  • उदाहरण: HCl, H₂SO₄, HNO₃

·  दुर्बल अम्ल:

• वे जो H⁺ आयन कम संख्या में उत्पन्न करते हैं।
  • उदाहरण: CH₃COOH

·  अम्ल वर्षा:

• वर्षा जल का pH मान 5.6 से कम होने पर अम्ल वर्षा कहलाता है।

·  मिल्क ऑफ मैग्नीशिया:

• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, एक एंटासिड औषधि है जो पेट में अपच/जलन को कम करती है।