कक्षा 9 विज्ञान परमाणु की संरचना महत्त्वपूर्ण प्रश्नोत्तर : MP Board Class 9 Science Atomic Structure Important Question Answer

MP Board Class 9 Science Atomic Structure Important Question Answer

परमाणु की संरचना महत्त्वपूर्ण प्रश्नोत्तर

बहुविकल्पीय प्रश्न (Multiple Choice Questions)

1. प्रश्न: एक तत्व के समस्थानिक में होते हैं- (a) समान भौतिक गुण (b) भिन्न रासायनिक गुण (c) न्यूट्रॉनों की अलग-अलग संख्या (d) भिन्न परमाणु संख्या उत्तर: (c) न्यूट्रॉनों की अलग-अलग संख्या
2. प्रश्न: Cl− आयन में संयोजकता-इलेक्ट्रॉनों की संख्या है- (a) 16 (b) 8 (c) 17 (d) 18 उत्तर: (d) 18 (स्पष्टीकरण: क्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 होता है। Cl− आयन में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है, जिससे इसका विन्यास 2, 8, 8 हो जाता है। अतः सबसे बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। कुल इलेक्ट्रॉन 2+8+8=18 होते हैं। विकल्प 17(d) “18” कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है, जबकि विकल्प 17(b) “8” संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है। प्रश्न “संयोजकता – इलेक्ट्रॉनों की संख्या” पूछ रहा है, जिसका अर्थ है बाह्यतम कोश के इलेक्ट्रॉन। हालाँकि, दिए गए विकल्पों में से 8 उपलब्ध नहीं है और 18 कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, इसलिए यदि प्रश्न का अर्थ कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या से है तो 18 सही होगा। यदि प्रश्न का अर्थ वैलेंस इलेक्ट्रॉन से है तो 8 होता।)
3. प्रश्न: सोडियम का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न में कौन सा है? (a) 2,8 (b) 8, 2, 1 (c) 2, 1, 8 (d) 2,8, 1 उत्तर: (d) 2,8, 1
4. प्रश्न: रदरफ़ोर्ड का अल्फ़ा कण प्रकीर्णन प्रयोग किसकी खोज के लिए उत्तरदायी था- (a) परमाणु केंद्रक (✓) (b) इलेक्ट्रॉन (×) (c) न्यूट्रॉन (×) उत्तर: (a) परमाणु केंद्रक (✓)

सारणी पूर्ण करें (Complete the Table)

5. प्रश्न: निम्नलिखित सारणी को पूरा कीजिए –

स्पीशीज़ (Species)	परमाणु संख्या (Atomic Number – Z)	द्रव्यमान संख्या (Mass Number – A)	न्यूट्रॉनों की संख्या (No. of Neutrons – n)	प्रोटॉनों की संख्या (No. of Protons – p)	इलेक्ट्रॉनों की संख्या (No. of Electrons – e)
सल्फर (Sulphur)	16	32	16	16	16
		24	12	12	12
	9	19	10	9	9

उत्तर:

स्पीशीज़ (Species)	परमाणु संख्या (Atomic Number – Z)	द्रव्यमान संख्या (Mass Number – A)	न्यूट्रॉनों की संख्या (No. of Neutrons – n)	प्रोटॉनों की संख्या (No. of Protons – p)	इलेक्ट्रॉनों की संख्या (No. of Electrons – e)
सल्फर (Sulphur)	16	32	16	16	16
मैग्नीशियम (Mg)	12	24	12	12	12
फ्लोरीन (F)	9	19	10	9	9

सत्य/असत्य (True/False)

6. प्रश्न: निम्नलिखित वक्तव्यों में गलत के लिए F और सही के लिए T लिखें।

(a) जे. जे. टॉमसन ने यह प्रस्तावित किया था कि परमाणु के केंद्रक में केवल न्यूक्लिऑन होते हैं।

उत्तर: (F) – यह रदरफोर्ड का मॉडल था। टॉमसन ने एक धनावेशित गोले में इलेक्ट्रॉन धँसे होने का प्रस्ताव दिया था।

(b) एक इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन मिलकर न्यूट्रॉन का निर्माण करते हैं इसलिए यह अनावेशित होता है।

उत्तर: (F) – इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन मिलकर न्यूट्रॉन का निर्माण नहीं करते हैं। न्यूट्रॉन एक अलग मूलभूत कण है।

(c) इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन से लगभग 1/2000 गुणा होता है।

उत्तर: (T)

(d) आयोडीन के समस्थानिक का इस्तेमाल टिंक्चर आयोडीन बनाने में होता है। इसका उपयोग दवा के रूप में होता है। उत्तर: (F) – आयोडीन के समस्थानिक का उपयोग घेंघा रोग के इलाज में होता है, टिंक्चर आयोडीन बनाने में नहीं। टिंक्चर आयोडीन अल्कोहल में आयोडीन का विलयन होता है, जिसमें रेडियोधर्मी समस्थानिक का उपयोग नहीं होता है।

लघु उत्तरीय/व्याख्यात्मक प्रश्न (Short Answer/Explanatory Questions)

7. प्रश्न: इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना कीजिए।
8. उत्तर:गुणधर्म (Property)इलेक्ट्रॉन (Electron)प्रोटॉन (Proton)न्यूट्रॉन (Neutron)आवेश (Charge)ऋणावेशित (-1)धनावेशित (+1)अनावेशित (0)सापेक्ष द्रव्यमान (Relative Mass)नगण्य (लगभग 1/2000)1 इकाई1 इकाईस्थिति (Location)नाभिक के बाहर कक्षाओं मेंनाभिक के अंदरनाभिक के अंदरप्रतीक (Symbol)e−pnखोजकर्ता (Discoverer)जे. जे. टॉमसनई. गोल्डस्टीनजे. चैडविकExport to Sheets
9. प्रश्न: जे. जे. टॉमसन के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएँ हैं?
10. उत्तर: टॉमसन के परमाणु मॉडल की मुख्य सीमाएँ थीं कि यह अन्य वैज्ञानिकों (जैसे रदरफोर्ड) द्वारा किए गए प्रयोगों के परिणामों को समझाने में विफल रहा। विशेष रूप से, यह मॉडल रदरफोर्ड के अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग के परिणामों (जैसे अधिकांश अल्फा कणों का सीधे निकल जाना, कुछ का विक्षेपित होना, और बहुत कम का वापस लौटना) की व्याख्या नहीं कर सका।
11. प्रश्न: रदरफ़ोर्ड के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएँ हैं?
12. उत्तर: रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की मुख्य सीमा परमाणु की स्थिरता (stability of the atom) की व्याख्या करने में अक्षमता थी। उनके मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर वर्तुलाकार मार्ग में चक्कर लगाते हैं। त्वरित गतिमान आवेशित कण (इलेक्ट्रॉन) ऊर्जा का विकिरण करेंगे, जिससे वे अपनी ऊर्जा खो देंगे और अंततः नाभिक में गिर जाएंगे। यदि ऐसा होता, तो परमाणु अस्थिर होता और ढह जाता, लेकिन हम जानते हैं कि परमाणु स्थायी होते हैं।
13. प्रश्न: बोर के परमाणु मॉडल की व्याख्या कीजिए।
14. उत्तर: नील्स बोर ने रदरफोर्ड के मॉडल की कमियों को दूर करने के लिए परमाणु मॉडल प्रस्तुत किया। उनके मॉडल की मुख्य अवधारणाएँ निम्नलिखित हैं:
    • निश्चित कक्षाएँ (Fixed Orbits): इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित कक्षाओं में ही चक्कर लगा सकते हैं, जिन्हें विविक्त कक्षाएँ (discrete orbits) या ऊर्जा स्तर (energy levels) कहते हैं।
    • ऊर्जा का विकिरण नहीं (No Energy Radiation): जब इलेक्ट्रॉन इन विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं, तो उनकी ऊर्जा का विकिरण नहीं होता है, जिससे परमाणु स्थायी बना रहता है।
    • कोशों का नामकरण (Shell Naming): इन कक्षाओं (कोशों) को K, L, M, N… या संख्याओं 1, 2, 3, 4… के द्वारा दिखाया जाता है।
15. प्रश्न: इस अध्याय में दिए गए सभी परमाणु मॉडलों की तुलना कीजिए।
16. उत्तर:मॉडल (Model)मुख्य अवधारणा (Main Concept)लाभ (Advantage)सीमा/कमियाँ (Limitation/Drawbacks)टॉमसन का मॉडलधनावेशित गोला, जिसमें इलेक्ट्रॉन धँसे होते हैं।परमाणु के वैद्युतीय रूप से उदासीन होने की व्याख्या की।अन्य वैज्ञानिकों के प्रायोगिक परिणामों की व्याख्या नहीं कर सका (जैसे अल्फा-कण प्रकीर्णन)।रदरफोर्ड का मॉडलपरमाणु का केंद्र धनावेशित नाभिक होता है, इलेक्ट्रॉन चारों ओर घूमते हैं।परमाणु केंद्रक (नाभिक) की खोज की। अधिकांश परमाणु खाली है।परमाणु की स्थिरता की व्याख्या नहीं कर सका। इलेक्ट्रॉन नाभिक में गिर जाएंगे।बोर का मॉडलइलेक्ट्रॉन निश्चित ऊर्जा के विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं और ऊर्जा का विकिरण नहीं करते।परमाणु की स्थिरता की व्याख्या की। ऊर्जा स्तरों की अवधारणा दी।जटिल परमाणुओं के स्पेक्ट्रम की व्याख्या नहीं कर सका। यह इलेक्ट्रॉन को एक कण मानता है।Export to Sheets
17. प्रश्न: पहले अठारह तत्वों के विभिन्न कक्षों में इलेक्ट्रॉन वितरण के नियम को लिखिए।
18. उत्तर: बोर-बरी स्कीम के अनुसार पहले अठारह तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन वितरण के नियम निम्नलिखित हैं:
    • अधिकतम इलेक्ट्रॉन क्षमता (Maximum Electron Capacity): किसी कक्षा में उपस्थित अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या को सूत्र 2n2 से दर्शाया जाता है, जहाँ ‘n’ कक्षा की संख्या या ऊर्जा स्तर है। (उदाहरण: K-कोश (n=1) में 2, L-कोश (n=2) में 8, M-कोश (n=3) में 18)।
    • बाहरी कोश की सीमा (Outermost Shell Limit): सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 8 हो सकती है।
    • क्रमिक भरण (Step-wise Filling): किसी परमाणु के दिए गए कोश में इलेक्ट्रॉन तब तक स्थान नहीं लेते हैं जब तक कि उससे पहले वाले भीतरी कक्ष पूर्ण रूप से भर नहीं जाते। कक्षाएँ क्रमानुसार भरती हैं।
19. प्रश्न: फ्लोरीन और ऑक्सीजन का उदाहरण लेते हुए संयोजकता की परिभाषा दीजिए।
20. उत्तर:संयोजकता (Valency) किसी परमाणु की संयोजन शक्ति (combining capacity) होती है। यह उस संख्या को संदर्भित करती है जिसमें एक परमाणु अपने बाह्यतम (संयोजकता) कोश में अष्टक (8 इलेक्ट्रॉन) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करता है, उन्हें ग्रहण करता है या उनका त्याग करता है।
    • फ्लोरीन (Fluorine – F): फ्लोरीन की परमाणु संख्या 9 है, इसलिए इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 7 है। इसके बाह्यतम कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं। अष्टक पूरा करने के लिए इसे 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है। इसलिए, फ्लोरीन की संयोजकता 1 है।
    • ऑक्सीजन (Oxygen – O): ऑक्सीजन की परमाणु संख्या 8 है, इसलिए इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 6 है। इसके बाह्यतम कोश में 6 इलेक्ट्रॉन हैं। अष्टक पूरा करने के लिए इसे 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है। इसलिए, ऑक्सीजन की संयोजकता 2 है।
21. प्रश्न: उदाहरण के साथ व्याख्या कीजिए – परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या, समस्थानिक और समभारिक। समस्थानिकों के कोई दो उपयोग लिखिए।
22. उत्तर:
    • परमाणु संख्या (Atomic Number – Z): यह किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की कुल संख्या है। यह तत्व की पहचान होती है।
      • उदाहरण: कार्बन (C) की परमाणु संख्या 6 है, क्योंकि इसमें 6 प्रोटॉन होते हैं।
      द्रव्यमान संख्या (Mass Number – A): यह किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या का योग है।
      • उदाहरण: कार्बन-12 (C-12) की द्रव्यमान संख्या 12 है (6 प्रोटॉन + 6 न्यूट्रॉन)।
      समस्थानिक (Isotopes): ये एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनकी परमाणु संख्या (प्रोटॉनों की संख्या) समान होती है, लेकिन द्रव्यमान संख्या (न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होने के कारण) भिन्न-भिन्न होती है।
      • उदाहरण: हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक हैं – प्रोटियम (11​H), ड्यूटीरियम (12​H), और ट्राइटियम (13​H)। इन सभी की परमाणु संख्या 1 है, लेकिन द्रव्यमान संख्याएँ क्रमशः 1, 2 और 3 हैं।
      समभारिक (Isobars): ये वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है, लेकिन परमाणु संख्या (यानी प्रोटॉनों की संख्या) भिन्न-भिन्न होती है। ये अलग-अलग तत्वों के परमाणु होते हैं।
      • उदाहरण: कैल्शियम (2040​Ca) और आर्गन (1840​Ar)। दोनों की द्रव्यमान संख्या 40 है, लेकिन परमाणु संख्याएँ क्रमशः 20 और 18 हैं।
    समस्थानिकों के दो उपयोग (Two Uses of Isotopes):
    • यूरेनियम के एक समस्थानिक का उपयोग परमाणु भट्टी (atomic reactor) में ईंधन के रूप में होता है।
    • कैंसर के उपचार में कोबाल्ट के समस्थानिक का उपयोग होता है।
    • घेंघा रोग के इलाज में आयोडीन के समस्थानिक का उपयोग होता है। (कोई भी दो)
23. प्रश्न: Na+ के पूरी तरह से भरे हुए K व L कोश होते हैं – व्याख्या कीजिए।
24. उत्तर: सोडियम परमाणु (Na) की परमाणु संख्या 11 है, जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 1 है। जब सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन का त्याग करता है तो वह Na+ आयन बनाता है। Na→Na++e− Na+ आयन में अब 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन 10 इलेक्ट्रॉनों का वितरण K कोश में 2 इलेक्ट्रॉन और L कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होता है।
    • K कोश (n=1) में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, और Na+ में 2 हैं, इसलिए यह भरा हुआ है।
    • L कोश (n=2) में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, और Na+ में 8 हैं, इसलिए यह भी भरा हुआ है। इस प्रकार, Na+ आयन के K और L कोश पूरी तरह से भरे होते हैं, जिससे यह अधिक स्थिर विन्यास प्राप्त करता है, जो नोबल गैस नियॉन (Neon) के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (2, 8) के समान है।
25. प्रश्न: अगर ब्रोमीन परमाणु दो समस्थानिकों [ 3579​Br (49.7%) तथा 3581​Br (50.3%)] के रूप में है, तो ब्रोमीन परमाणु के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना कीजिए।
26. उत्तर: ब्रोमीन का औसत परमाणु द्रव्यमान = (समस्थानिक-1 का द्रव्यमान × उसका प्रतिशत) + (समस्थानिक-2 का द्रव्यमान × उसका प्रतिशत) औसत परमाणु द्रव्यमान =(79 u×10049.7​)+(81 u×10050.3​) औसत परमाणु द्रव्यमान =(79×0.497)+(81×0.503) औसत परमाणु द्रव्यमान =39.263+40.743 औसत परमाणु द्रव्यमान =80.006 u अतः, ब्रोमीन परमाणु का औसत परमाणु द्रव्यमान लगभग 80.0 u है।
27. प्रश्न: एक तत्व X का परमाणु द्रव्यमान 16.2 u है तो इसके किसी एक नमूने में समस्थानिक 816​X और 818​X का प्रतिशत क्या होगा? उत्तर: मान लीजिए 816​X का प्रतिशत x% है। तो 818​X का प्रतिशत (100−x)% होगा।औसत परमाणु द्रव्यमान =(द्रव्यमान1​×प्रतिशत1​)+(द्रव्यमान2​×प्रतिशत2​) 16.2=(16×100x​)+(18×100100−x​) 16.2=10016x​+1001800−18x​ 16.2×100=16x+1800−18x 1620=1800−2x 2x=1800−1620 2x=180 x=2180​ x=90अतः, 816​X का प्रतिशत 90% है। और 818​X का प्रतिशत (100−90)%=10% है।
28. प्रश्न: यदि तत्व का Z = 3 हो तो तत्व की संयोजकता क्या होगी? तत्व का नाम भी लिखिए।
29. उत्तर: यदि तत्व का Z = 3 है, तो इसका अर्थ है कि परमाणु में 3 प्रोटॉन और (एक उदासीन परमाणु में) 3 इलेक्ट्रॉन हैं। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: K-कोश में 2 इलेक्ट्रॉन, L-कोश में 1 इलेक्ट्रॉन (2, 1)। इस तत्व के बाह्यतम कोश में 1 इलेक्ट्रॉन है। अष्टक पूरा करने के लिए यह 1 इलेक्ट्रॉन का त्याग करना पसंद करेगा। अतः, तत्व की संयोजकता 1 होगी। Z = 3 वाला तत्व लिथियम (Lithium – Li) है।
30. प्रश्न: दो परमाणु स्पीशीज के केंद्रकों का संघटन नीचे दिया गया है: | स्पीशीज़ (Species) | प्रोटॉन (Protons) | न्यूट्रॉन (Neutrons) | | :—————- | :—————- | :—————— | | X | 6 | 6 | | Y | 6 | 8 | X और Y की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए। इन दोनों स्पीशीज में क्या संबंध है?
31. उत्तर:
    • स्पीशीज़ X के लिए (For Species X):
      • द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्याA = 6 + 6 = 12
      स्पीशीज़ Y के लिए (For Species Y):
      • द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्याA = 6 + 8 = 14
    संबंध (Relationship): दोनों स्पीशीज़ (X और Y) की परमाणु संख्या (Z) समान है (दोनों में 6 प्रोटॉन हैं), लेकिन उनकी द्रव्यमान संख्याएँ (A) भिन्न-भिन्न हैं (12 और 14)। इसलिए, X और Y समस्थानिक (Isotopes) हैं।

Multiple Choice Questions

1. प्रश्न: डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की कौन सी धारणा इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की खोज से गलत साबित हुई? (a) परमाणु अविनाशी है (b) परमाणु अविभाज्य है (c) विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान भिन्न होते हैं (d) परमाणु रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं

उत्तर: (b) परमाणु अविभाज्य है

2. प्रश्न: केनाल किरणें किसकी खोज में सहायक थीं? (a) इलेक्ट्रॉन (b) प्रोटॉन (c) न्यूट्रॉन (d) नाभिक

उत्तर: (b) प्रोटॉन

3. प्रश्न: यदि किसी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन है, तो उस परमाणु पर कुल आवेश क्या होगा? (a) +1 (b) -1 (c) 0 (d) +2

उत्तर: (c) 0

4. प्रश्न: टॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु में धनावेश कहाँ बिखरा होता है? (a) नाभिक में (b) इलेक्ट्रॉन के चारों ओर (c) तरबूज के लाल भाग की तरह (d) केवल बाहरी कक्ष में

उत्तर: (c) तरबूज के लाल भाग की तरह

5. प्रश्न: रदरफोर्ड के अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग में सोने की पन्नी क्यों चुनी गई? (a) यह सस्ती थी (b) यह बहुत मोटी थी (c) वे बहुत पतली परत चाहते थे (d) सोने में अल्फा कणों को आकर्षित करने की क्षमता होती है

उत्तर: (c) वे बहुत पतली परत चाहते थे

6. प्रश्न: रदरफोर्ड के प्रयोग के अनुसार, अधिकतर अल्फा कण सोने की पन्नी से सीधे क्यों निकल गए? (a) क्योंकि परमाणु का अधिकतर भाग खाली है (b) क्योंकि अल्फा कण धनावेशित होते हैं (c) क्योंकि सोने के परमाणु बहुत छोटे होते हैं (d) क्योंकि अल्फा कणों का द्रव्यमान अधिक होता है

उत्तर: (a) क्योंकि परमाणु का अधिकतर भाग खाली है

7. प्रश्न: रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की मुख्य कमी क्या थी? (a) यह इलेक्ट्रॉन की खोज नहीं कर सका (b) यह परमाणु के उदासीन होने की व्याख्या नहीं कर सका (c) यह परमाणु की स्थिरता की व्याख्या नहीं कर सका (d) यह न्यूट्रॉन की स्थिति नहीं बता सका

उत्तर: (c) यह परमाणु की स्थिरता की व्याख्या नहीं कर सका

8. प्रश्न: नील्स बोर द्वारा प्रस्तावित ‘विविक्त कक्षाएँ’ क्या कहलाती हैं? (a) न्यूक्लिऑन (b) समस्थानिक (c) ऊर्जा-स्तर (d) संयोजकता

उत्तर: (c) ऊर्जा-स्तर

9. प्रश्न: किस वैज्ञानिक ने न्यूट्रॉन की खोज की? (a) जे. जे. टॉमसन (b) ई. गोल्डस्टीन (c) जे. चैडविक (d) नील्स बोर उत्तर: (c) जे. चैडविक

10. प्रश्न: हाइड्रोजन को छोड़कर, न्यूट्रॉन सभी परमाणुओं के किस भाग में पाए जाते हैं? (a) कक्षाओं में (b) नाभिक में (c) सबसे बाहरी कोश में (d) वे स्वतंत्र रूप से विद्यमान होते हैं

उत्तर: (b) नाभिक में

11. प्रश्न: बोर-बरी स्कीम के अनुसार, किसी कक्षा में उपस्थित अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या को किस सूत्र से दर्शाया जाता है? (a) n² (b) 2n (c) 2n² (d) n+2

उत्तर: (c) 2n²

12. प्रश्न: L-कोश (n=2) में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? (a) 2 (b) 8 (c) 18 (d) 32

उत्तर: (b) 8

13. प्रश्न: किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को क्या कहा जाता है? (a) कोर इलेक्ट्रॉन (b) अष्टक इलेक्ट्रॉन (c) संयोजकता इलेक्ट्रॉन (d) नाभिकीय इलेक्ट्रॉन

उत्तर: (c) संयोजकता इलेक्ट्रॉन

14. प्रश्न: कौन से तत्व रासायनिक रूप से सक्रिय नहीं होते हैं क्योंकि उनके बाह्यतम कक्ष पूर्ण रूप से भरे होते हैं? (a) क्षारीय धातुएँ (b) हैलोजन (c) अक्रिय तत्व (d) संक्रमण धातुएँ

उत्तर: (c) अक्रिय तत्व

15. प्रश्न: एक तत्व की परमाणु संख्या (Z) किसके बराबर होती है? (a) प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या (b) केंद्रक में विद्यमान प्रोटॉनों की संख्या (c) इलेक्ट्रॉनों की संख्या (d) द्रव्यमान संख्या

उत्तर: (b) केंद्रक में विद्यमान प्रोटॉनों की संख्या

16. प्रश्न: परमाणु की द्रव्यमान संख्या किसके योग के बराबर होती है? (a) इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन (b) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (c) इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन (d) केवल प्रोटॉन

उत्तर: (b) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन

17. प्रश्न: एक ही तत्व के परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है, उन्हें क्या कहते हैं? (a) समभारिक (b) समस्थानिक (c) समन्यूट्रॉनिक (d) समइलेक्ट्रॉनिक

उत्तर: (b) समस्थानिक

18. प्रश्न: वे परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या समान लेकिन परमाणु संख्या भिन्न-भिन्न होती है, उन्हें क्या कहते हैं? (a) समस्थानिक (b) समभारिक (c) समइलेक्ट्रॉनिक (d) समन्यूट्रॉनिक

उत्तर: (b) समभारिक

19. प्रश्न: कैंसर के उपचार में किस समस्थानिक का उपयोग होता है? (a) यूरेनियम का समस्थानिक (b) आयोडीन का समस्थानिक (c) कोबाल्ट का समस्थानिक (d) कार्बन का समस्थानिक

उत्तर: (c) कोबाल्ट का समस्थानिक

20. प्रश्न: यदि एक परमाणु की परमाणु संख्या 7 है और द्रव्यमान संख्या 14 है, तो उसमें न्यूट्रॉनों की संख्या कितनी होगी? (a) 7 (b) 14 (c) 21 (d) 0

उत्तर: (a) 7