MP Board 10th Science Chemical Reaction and Equation : रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

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MP Board 10th Science Chemical Reaction and Equation

रासायनिक समीकरण

MP Board 10th Science Chemical Reaction and Equation: जब कोई रासायनिक परिवर्तन होता है, तो हम कह सकते हैं कि एक रासायनिक अभिक्रिया हुई है। 🧪 इसे शब्दों में व्यक्त करना लंबा हो सकता है। इसलिए, इसे संक्षिप्त रूप में लिखने के लिए रासायनिक समीकरण का उपयोग किया जाता है।

  • अभिकारक: वे पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं, अभिकारक कहलाते हैं। इन्हें समीकरण में बाईं ओर (LHS) लिखा जाता है।
  • उत्पाद: अभिक्रिया के बाद बनने वाले नए पदार्थ उत्पाद कहलाते हैं। इन्हें समीकरण में दाईं ओर (RHS) लिखा जाता है।

उदाहरण: जब मैग्नीशियम रिबन को ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलाया जाता है, तो यह मैग्नीशियम ऑक्साइड में बदल जाता है।

  • शब्द समीकरण: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
  • रासायनिक समीकरण:

        \[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]

रासायनिक समीकरण लिखना और संतुलित करना

रासायनिक समीकरण लिखना

रासायनिक समीकरण लिखने के लिए, हम शब्दों की जगह पदार्थों के सूत्रों का उपयोग करते हैं। अभिकारकों और उत्पादों के बीच एक तीर (→) का निशान लगाया जाता है जो अभिक्रिया की दिशा को दर्शाता है।

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संतुलित रासायनिक समीकरण का महत्व

द्रव्यमान संरक्षण का नियम कहता है कि किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है और न ही विनाश। इसका अर्थ है कि अभिक्रिया के पहले (अभिकारक) और अभिक्रिया के बाद (उत्पाद) प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। इसी नियम का पालन करने के लिए रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना आवश्यक है।

  • असंतुलित समीकरण:

        \[Fe + H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + H_2\]

  • संतुलित समीकरण:

        \[3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2\]

रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

ऐसी अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक अकेले उत्पाद का निर्माण करते हैं, उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं।

  • उदाहरण: कोयले का दहन

        \[C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\]

  • उदाहरण: जल का निर्माण

        \[2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\]

वियोजन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)

यह संयोजन अभिक्रिया के विपरीत है। इसमें एक अभिकारक टूटकर दो या दो से अधिक सरल उत्पाद बनाता है।

  • ऊष्मीय वियोजन (ऊष्मा द्वारा):

        \[CaCO_3(s) \xrightarrow{ऊष्मा} CaO(s) + CO_2(g)\]

  • विद्युत वियोजन (विद्युत द्वारा):

        \[2H_2O(l) \xrightarrow{विद्युत धारा} 2H_2(g) + O_2(g)\]

  • प्रकाशीय वियोजन (प्रकाश द्वारा):

        \[2AgCl(s) \xrightarrow{सूर्य का प्रकाश} 2Ag(s) + Cl_2(g)\]

विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)

इन अभिक्रियाओं में, एक अधिक अभिक्रियाशील तत्व, कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक के विलयन से विस्थापित कर देता है।

  • उदाहरण:

        \[Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\]

द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)

ऐसी अभिक्रियाएँ जिनमें अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है, उन्हें द्विविस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।

  • उदाहरण:

        \[Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)\]

उपचयन एवं अपचयन (Oxidation & Reduction)

  • उपचयन (Oxidation): किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की वृद्धि या हाइड्रोजन की कमी।
  • अपचयन (Reduction): किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की कमी या हाइड्रोजन की वृद्धि।

जब ये दोनों अभिक्रियाएँ एक साथ होती हैं, तो उसे रेडॉक्स अभिक्रिया कहते हैं।

  • उदाहरण:

        \[CuO + H_2 \xrightarrow{ताप} Cu + H_2O\]

    (यहाँ, CuO का अपचयन हो रहा है और H₂ का उपचयन हो रहा है।)

दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओं के प्रभाव

संक्षारण (Corrosion)

जब कोई धातु अपने आस-पास अम्ल या नमी के संपर्क में आती है, तब यह धीरे-धीरे नष्ट होने लगती है। इस प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं। लोहे पर जंग लगना इसका सबसे आम उदाहरण है।

विकृतगंधिता (Rancidity)

वसायुक्त और तैलीय खाद्य सामग्री जब लंबे समय तक रखी रह जाती है, तो वे उपचयित (oxidized) हो जाती हैं, जिससे उनके स्वाद और गंध में परिवर्तन आ जाता है। इसे विकृतगंधिता कहते हैं। चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरकर इसे रोका जाता है।

 

प्रश्न और उत्तर

प्रश्न 1: रासायनिक समीकरण क्या है?

उत्तर: रासायनिक समीकरण वह संक्षिप्त निरूपण है जो किसी रासायनिक अभिक्रिया को दर्शाता है। इसमें अभिकारकों और उत्पादों को उनके रासायनिक सूत्रों द्वारा लिखा जाता है।

उदाहरण: मैग्नीशियम का ऑक्सीजन के साथ जलना:

    \[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]

प्रश्न 2: रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?

उत्तर: रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है ताकि यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करे। यह नियम कहता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं की कुल संख्या अपरिवर्तित रहती है, अर्थात अभिक्रिया के पहले और बाद में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान रहती है।

उदाहरण:

  • असंतुलित समीकरण:

        \[Fe + H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + H_2\]

  • संतुलित समीकरण:

        \[3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2\]

प्रश्न 3: रासायनिक समीकरण लिखने के कितने तरीके होते हैं?

उत्तर: रासायनिक समीकरण लिखने के तीन प्रमुख तरीके हैं:

  1. शब्द-समीकरण: अभिकारकों और उत्पादों के नाम लिखे जाते हैं।
    • उदाहरण: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
  2. संकेत-समीकरण: अभिकारकों और उत्पादों के रासायनिक संकेतों का उपयोग किया जाता है (यह संतुलित नहीं हो सकता है)।
    • उदाहरण:

          \[Mg + O_2 \rightarrow MgO\]

  3. संतुलित रासायनिक समीकरण: अभिकारक और उत्पादों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या संतुलित होती है।
    • उदाहरण:

          \[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]

प्रश्न 5: संक्षारण क्या है? इसे रोकने के उपाय बताइए।

उत्तर: संक्षारण वह प्रक्रिया है जिसमें धातुएँ अपने आस-पास अम्ल, आर्द्रता (नमी) और वायु के संपर्क में आने पर धीरे-धीरे नष्ट होने लगती हैं। लोहे पर जंग लगना इसका सबसे आम उदाहरण है।

रोकने के उपाय:

  • धातु की सतह पर पेंट, तेल या ग्रीस लगाना।
  • यशदलेपन (Galvanization): लोहे पर जिंक (जस्ते) की परत चढ़ाना।
  • क्रोम प्लेटिंग।
  • मिश्रातु बनाकर (जैसे स्टील)।

प्रश्न 6: द्विविस्थापन अभिक्रिया क्या है? उदाहरण सहित समझाइए।

उत्तर: द्विविस्थापन अभिक्रिया वह होती है जिसमें दो यौगिकों के आयन आपस में स्थान बदलकर दो नए यौगिक बनाते हैं। इसमें प्रायः एक अघुलनशील पदार्थ अवक्षेप (Precipitate) का निर्माण होता है।

उदाहरण:

    \[Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)\]

(यहाँ बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप बनता है।)

प्रश्न 9: निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए:

(i) हाइड्रोजन + क्लोरीन → हाइड्रोजन क्लोराइड

    \[H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\]

(ii) बेरियम क्लोराइड + ऐलुमिनियम सल्फ़ेट → बेरियम सल्फेट + ऐलुमिनियम क्लोराइड

    \[3BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4 + 2AlCl_3\]

(iii) सोडियम + जल → सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन

    \[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

प्रश्न 13: विस्थापन अभिक्रिया क्या है?

उत्तर: विस्थापन अभिक्रिया में एक अधिक क्रियाशील तत्व, किसी कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक के विलयन से विस्थापित कर देता है।

उदाहरण:

    \[Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\]

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